Kumpulan Materi IPA kelas 9/ Semester I ( Bab IX )

Sumber Arus Listrik

I. Elemen Primer: tidak dapat digunakan terus

A. Elemen Volta:

1. Penemu: Alessandro Volta (1745-1827)

2. Elektroda positif (kutub positif/ anoda) : lempeng tembaga ( Cu ).

3. Elektroda negatif (kutub negatif/katoda): lempeng seng ( Zn )

4. Larutan Elektrolit (penghantar arus listrik): Asam Sulfat (H₂SO₄)

5. Arus Listrik: dari tembaga menuju seng

6. Arus Elektron: dari seng menuju tembaga

7. Kelemahan: terjadi polarisasi,  menempelnya gelembung gas pada tembaga.

8. Beda Potensial yang dihasilkan: 1 volt.

B. Elemen Leclanche

1. Penemu: Leclanche

2. Elektroda Positif : batang karbon ( C )

3. Elektroda negatif : seng ( Zn )

4. Larutan Elektrolit: Amonium Klorida ( NH₄Cl )

5. Arus Listrik: dari karbon menuju seng

6. Depolarisator (menghindari polarisasi): Mangan dioksida ( MnO₂ )

7. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,5 volt

C. Elemen Daniell

1. Penemu: John Daniell ( 1790-1845 )

2. Elektroda Positif : silinder tembaga ( Cu ) dalam larutan sulfat tembaga ( CuSO₄ )

3. Elektroda negatif : batang seng ( Zn ) dalam larutan seng sulfat  ( ZnSO₄ )

4. Arus Listrik: dari tembaga menuju seng

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,1 volt

D. Elemen Kering (batu baterai)

1. Penemu: Alessandro Volta

2. Elektroda Positif : batang karbon ( C ), letak ditengah, bagian atas ditutup    kuningan.   

3. Elektroda negatif : seng ( Zn ), dibagian luar

4. Larutan Elektrolit: Amonium Klorida ( NH₄Cl )

5. Arus Listrik: dari karbon menuju seng

6. Depolarisator: Mangan Dioksida ( MnO₂ )

7. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,5 volt

II.Elemen Sekunder: dapat digunakan terus-menerus dengan diisi ulang

A. Aki (Akumulator)

1. Kutub Positif: lempeng timbal dioksida (PbO₂)

2. Kutub Negatif: lempeng timbal (Pb)

3. Larutan Elektrolit: asam sulfat (H₂SO₄)

4. Aki digunakan: timbal (-) dan timbal dioksida (+) bereaksi dengan asam sulfat menjadi timbal sulfat.

5. Aki diisi: timbal sulfat berubah menjadi timbal (-) dan timbal dioksida ( + ).

6. Beda potensial yang dihasilkan: 2 volt tiap satu pasang sel.

B. Baterai Isi Ulang

(1) Baterai isi ulang Nikel-Kadmium (Ni-Cd)

1. Kutub positif: Nikel Hidroksida (Ni(OH)₂)

2. Kutub negatif: Kadmium Hidroksida ( Cd (OH)₂ )

3. Larutan Elektrolit: Potasium Hidroksida ( KOH )

4. Arus Listrik: dari Nikel Hidroksida ke Kadmium Hidroksida.

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,25 volt

6. Digunakan pada: kamera digital, radio, laptop,bor listrik.

(2) Baterai isi ulang Nikel-Metal Hidrat ( Ni-MH )

1. Kutub positif: Metal Hidrat ( MH )

2. Kutub negatif: Nikel Oksi Hidroksida ( Ni O (OH) )

3. Larutan Elektrolit: Potasium Hidroksida ( KOH )

4. Arus Listrik: dari Metal Hidrat ke Nikel Oksi Hidroksida.

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,4 volt

6. Digunakan pada: HP, kamera digital, laptop,bor listrik.

(3) Baterai isi ulang Lithium-Ion

1. Kutub positif: Lithium-Metal Oksida ( LiMn₂O₄ )

2. Kutub negative: lithium ( Li )

3. Larutan Elektrolit: Lithium Perklorat ( Li Cl O₄ )

4. Arus Listrik: dari Lithium-Metal Oksida ke lithium ( Li )

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 3.7 volt

6. Digunakan pada: HP, radio, laptop.